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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A.A、B、C三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.A的溶解度大于C的溶解度

C.升高溫度可使接近飽和的C溶液變為飽和

D.t2℃時，A、C溶液的溶質的質量分數相等

【答案】C

【解析】

A、C物質的溶解度都隨溫度的升高而減��；

B、沒有確定溫度，不能比較A的溶解度和C的溶解度；

C、升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變為飽和；

D、t2℃時，A、C飽和溶液的溶質的質量分數相等，不飽和溶液不一定相等。

A、只有A、B二種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；

B、沒有確定溫度，不能比較A的溶解度和C的溶解度，不符合題意；

C、升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變為飽和，符合題意；

D、t2℃時，A、C飽和溶液的溶質的質量分數相等，不飽和溶液不一定相等，不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法正確的是

A. 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

B. 50s時，溶液中溶質為NaOH和NaCl

C. 溶液溫度升高是由于NaOH溶于水放熱

D. 從20s到40s，溶液的溫度升高，pH不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，如圖是利用海水“制堿”的部分流程。請完成下列問題：

（查閱資料）

①在20℃時，1份體積的水可溶解700份體積的氨，溶液顯堿性。

②在20℃時，1份體積的水可溶解約1份體積的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。

（1）步驟Ⅲ的反應原理是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，依據質量守恒定律推斷反應物是、____________（填化學式）。

（2）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式為__________________.

（3）工業上采用氨堿法生產純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通人較多的，再通入足量的，其原因是_______________（填字母）。

A比更易制取

B的密度比大

C使更易被吸收

D為了增大的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某反應的微觀示意圖。下列說法正確的是

A. 物質丙由2個碳原子、1個氧原子和6個氫原子構成

B. 該反應的反應物和生成物中共有3種氧化物

C. 參加反應的甲、乙分子個數比為1:2

D. 該反應屬于置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常采用“雙堿法”除去煙氣中的，工業流程示意圖如下.

(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學反應方程式是___.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____

(2)氧化室中，化學反應方程式是_______。

(3)已知部分原料的價格如表所示.

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.90

上述工業流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___

(4)某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,將周圍空氣通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,經測定I2與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別______。

[資料信息:我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示)]。

濃度級別

標準(mg·m-3)

一級

濃度≤0.15

二級

0.15<濃度≤0.50

三級

0.50<濃度≤0.70

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】長沙市北雅中學初三化學興趣小組對酸堿鹽之間發生的復分解反應充滿了無限的好奇，加之某些酸堿鹽之間發生反應還能產生五彩繽紛的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，藍色沉淀有Cu(OH)2，這些都引起他們強烈的探究欲望。請寫出一個能夠生成藍色沉淀的復分解反應的化學方程式：①_________。

興趣班指導老師金老師告訴他們：Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，而Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得。但是由于Fe(OH)2很不穩定，在水溶液中只要有一點氧氣就極易發生反應變成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得純凈且穩定的Fe(OH)2是比較困難的。于是，在周未，興趣班的同學積極探究如何制取純凈且穩定的Fe(OH)2：

實驗活動一：

禮禮同學和婷婷同學合作探究，她們用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到白色沉淀立即變為灰綠色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。鵬鵬同學馬上指出了她們失敗的原因，你認為得不到穩定的白色沉淀的原因是②_______。

實驗活動二：

松松同學和玲玲同學積極思考，精心設計了如圖的實驗裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實驗藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應的化學方程式為③_______。

（2）在試管Ⅱ里應該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是④__________（填下列序號）。

A 檢查裝置氣密性 B 檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度

C 夾緊止水夾 D 在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是⑤_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】長沙市北雅中學初三化學興趣小組對酸堿鹽之間發生的復分解反應充滿了無限的好奇，加之某些酸堿鹽之間發生反應還能產生五彩繽紛的沉淀，如白色沉淀有CaCO3和BaSO4等，藍色沉淀有Cu(OH)2，這些都引起他們強烈的探究欲望。請寫出一個能夠生成藍色沉淀的復分解反應的化學方程式：①_________。

興趣班指導老師金老師告訴他們：Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，而Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得。但是由于Fe(OH)2很不穩定，在水溶液中只要有一點氧氣就極易發生反應變成Fe(OH)3，因而要在溶液中制得純凈且穩定的Fe(OH)2是比較困難的。于是，在周未，興趣班的同學積極探究如何制取純凈且穩定的Fe(OH)2：

實驗活動一：

禮禮同學和婷婷同學合作探究，她們用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亞鐵溶液中，觀察到白色沉淀立即變為灰綠色沉淀，最后變成了紅褐色沉淀。鵬鵬同學馬上指出了她們失敗的原因，你認為得不到穩定的白色沉淀的原因是②_______。

實驗活動二：

松松同學和玲玲同學積極思考，精心設計了如圖的實驗裝置，成功制得并觀看到了白色的Fe(OH)2沉淀。已知他們用到的實驗藥品有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。

操作方法如下：

（1）在試管Ⅰ里應該加入的試劑是足量鐵粉和適量稀硫酸，兩者反應的化學方程式為③_______。

（2）在試管Ⅱ里應該加入的試劑是氫氧化鈉溶液。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，正確的操作順序是④__________（填下列序號）。

A 檢查裝置氣密性 B 檢查試管Ⅱ出口A處排出的H2的純度

C 夾緊止水夾 D 在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾

（4）這樣試管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是⑤_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識，回答下列問題。

（1）儀器①的名稱是_________。

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制備并收集干燥的氧氣，你應選擇___________裝置組合（填序號），該反應的化學方程式為__________________________；其中二氧化錳是該反應的______________。

（3）某同學用石灰石與稀鹽酸反應制取氣體，他應該選擇的發生裝置為______________（填序號），他想知道該氣體是否是二氧化碳，正確的檢驗方法是______________。

A．將該氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁

B．將燃著的小木條放在導管口看是否熄滅

（4）某同學用F裝置收集氫氣。他應該將氫氣的發生裝置與F裝置的________端相連（填“a”或“b”），請你分析能用F裝置收集氫氣的原因___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為 g．

（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）

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