Question

【題目】欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出的質量分數的是合金．
（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示．
①生成氣體的質量為多少？
②請計算該合金中銅的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）Cu﹣Zn
（2）解：①據圖可知生成氣體的質量為0.2g

②設：合金中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

合金中銅的質量為：26g﹣6.5g=19.5g

合金中銅的質量分數= ×100%=75%

答：合金中銅的質量分數為75%．

【解析】解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數．所以答案是：Cu～Zn．（2）根據氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；再用合金中銅的質量除以合金的質量乘以百分之百既得合金中銅的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．