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（2011年貴州安順，14題）現將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：
反應時間/s
20
20
20
20
20
20
質量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
 
請計算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留1位小數）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：根據質量守恒定律，可得出反應生成的CO2質量為：
105.4g + 15g － 116g =" 4.4g"
設參加反應的碳酸鈣質量為x ，同時生成的CaCl2質量為y 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 
100            111         44       100/44 =" x/4.4" g    x =" 10" g
x              y          4.4g     111/44 =" y/4.4" g   y =" 11.1" g
⑴ 樣品中CaCO3的質量分數為：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% ?
⑵ 反應后所得溶液的總質量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g =" 111" g
所得溶液中溶質的質量分數為：11.1 g / 111 g × 100% =" 10" %
答：略。(注：計算題只要方法正確、結論正確可參照給分。)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10常州26）．（3分）16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年福建龍巖，18題）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質量范圍
                    
該患者胃液中HCl的質量
                    
該患者至少要除去的HCl的質量是                         
（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質量是多少？（發生反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）醫生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(2011年浙江紹興，35題)下列五種溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中屬于堿溶液的    （選填序號）；
（2）若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產生沉淀質量是116.5克．需要20％的硫酸鈉溶液多少克?
(3)若將Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的質量與加入的
Ba(OH)2的質量變化符合下列圖像的是       (選填序號)·

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10天津市27）.某食品加工廠生產的醬油中氯化鈉的質量分數為16%，該廠日產醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（09蘇州）、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰
石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質
既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：
實驗序號
樣品的質量/g
濾渣的質量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
 
(1)該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為：   ▲   (結果精確到0．1％)。
(2)引起三次實驗數據差異的操作原因可能是：      ▲       。
(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結果精確到0．1t)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。
（1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是                
                                   。
（2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數相同的硫酸溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（已知：在標準狀況下，22.4L H2的質量為2g）
實驗序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積（標準狀況下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通過計算回答下列問題：
①上述表格中m的值為                ；
②根據表中數據計算硫酸溶液中H2SO4的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）我國鋼鐵產量多年居世界第一位，每年要進口大量的鐵礦石，赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。
（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為           。
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質4%的生鐵       t（計算結果保留整數）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。取20 g石灰石樣品(假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應)，向其中加入100 g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為113.4 g。請回答下列問題：
(1)寫出發生反應的化學方程式________________________________________；
(2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量(x)的比例式________________；
(3)該樣品中碳酸鈣的質量分數為________；
(4)向反應后的固液混合物中加入113.6 g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____；
(5)欲配制150 g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為_______________---。

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