Question

【題目】某同學在實驗室發現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液100g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為20g、40g、60g、80g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組	第Ⅳ組
稀鹽酸的質量/g	20	40	60	80
生成氣體的質量/g	1.8	n	4.4	4.4

請計算：
（1）第Ⅱ組數據n為g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）3.6
（2）解：由于第一次加入鹽酸生成氣體是1.8g，而第三次相對假如第二次加入時每次加入20g鹽酸都對應1.8g還是有氣體生成的，所以可以確定第二次也是每20g鹽酸生成1.8g氣體，即n為3.6g．

由于最多生成了二氧化碳4.4g，設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=

x=10.6g

混合溶液中碳酸鈉的質量分數是 ×100%=10.6%

【解析】解：由于第一次加入鹽酸生成氣體是1.8g，而第三次相對假如第二次加入時每次加入20g鹽酸都對應1.8g還是有氣體生成的，所以可以確定第二次也是每20g鹽酸生成1.8g氣體，即n為3.6g． 由于最多生成了二氧化碳4.4g，設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g
混合溶液中碳酸鈉的質量分數是 ×100%=10.6%
答：（1）第Ⅱ組數據n為 3.6g．（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是10.6%．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．