Question

附加題：車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個數比C：H：O為

 

．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

①根據質量守恒定律，得出表中x的值為

 

；
②根據表中數據，可確定未知物W中各組成元素的質量比為

 

；
（3）通�？扇嘉镏刑荚�素質量分數越高，燃燒產生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產生W較多的是

 

；為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生W，應采取的措施是（任寫一種）

 

．

Answer 1

分析：（1）由乙醇的化學式可以得到乙醇中各元素的原子個數比．
（2）①根據質量守恒定律中物質質量守恒可以計算出x的值；
②根據質量守恒定律中元素種類不變、元素質量不變可以計算出W的組成元素和元素質量比．
（3）汽油中碳元素的質量分數比乙醇中的大，因此，相同條件下分別燃燒汽油比乙醇生成較多的W；
可以通過增大氧氣量（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等）等措施減少乙醇汽油燃燒過程中W的產生．

解答：解：（1）乙醇中碳、氫、氧的原子個數比為2：6：1
（2）①x的值為
23+40-22-27=14
②23g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量分別為
23g×

12×2

46

=12g、23g×

1×6

46

=3g、23g×

16

46

=8g
22g二氧化碳中碳、氧兩種元素的質量分別為
22g×

12

44

=6g、22g×

16×2

44

=16g
27g水中氫、氧兩種元素的質量分別為
27g×

1×2

18

=3g、27g×

16

18

=24g
12g-6g=6g，說明W中含有6g碳元素；
8g+40g-16g-24g=8g，說明W中含有8g氧元素．
因此W中碳、氧兩種元素的質量比為
6g：8g=3：4
（3）汽油中碳元素的質量分數比乙醇中的大，因此，相同條件下分別燃燒汽油比乙醇生成較多的W；
可以通過增大氧氣量（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等）等措施減少乙醇汽油燃燒過程中W的產生．

點評：本題主要考查質量守恒定律和有關化學式的計算，難度較大．