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含氧化鐵的質量分數為75％的赤鐵礦100 t，則赤鐵礦中氧化鐵的質量為________t；10 t含雜質的質量分數為10％的石灰石中碳酸鈣的質量為________t．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在檢驗一包混有氧化鐵的鐵粉中氧化鐵含量時，某小組同學稱取10g該樣品，按如圖所示裝置進行實驗，請你一同參與并解答問題．
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（1）裝置A中反應的化學方程式為
 
．
（2）若他們想通過B裝置反應前后的質量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時，你認為B中最好應使用
 
的濃溶液，
該反應的化學方程式為
 
．
（3）從防止大氣污染和節約資源角度考慮，你對尾氣處理的建議是
 
．
（4）實驗完畢后，某同學稱得A中剩余固體的質量為9.04g，裝置B增重2.64g，則該鐵粉樣品中含氧化鐵的質量分數為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1所示是關于鐵的化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質．請回答下列問題：

（1）B物質的一種用途是
做燃料
做燃料
．
（2）反應①導致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
O2
O2
和
H2O
H2O
接觸．
（3）反應③原理可用于工業“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如圖2工藝流程圖，請據圖回答：
a．步驟①中鋅粉必須過量的原因是
確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應
確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應
．
b．步驟①中任一反應的化學方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
c．檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產生，說明加入的稀硫酸不足量
向固體D中加入稀硫酸，若有氣泡產生，說明加入的稀硫酸不足量
．
d．若流程圖中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．
（4）冶煉21t含雜質質量分數為3%的生鐵，需要含氧化鐵的質量分數為75%的赤鐵礦石的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現有10克生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數（鐵銹按氧化鐵處理，）．

（1）裝置A中反應的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數．B中的最佳試劑是
②
②
（填序號），實驗時B中反應的化學方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化；
③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中；
④
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應．
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應．
．
（4）完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為8.8克，同時測得裝置B增重3.3克，則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質量分數為
40%
40%
．（不考慮空氣中二氧化碳的影響）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?南長區一模）赤鐵礦是冶煉生鐵的主要原料．測得某赤鐵礦石中鐵元素的質量分數為56%（假設雜質不含鐵元素），該鐵礦石中含氧化鐵的質量分數為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量．某學生繪制了三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素的質量關系的曲線．請回答下列問題：
（1）三條曲線中，表示氧化銅和其中所含銅元素質量關系的曲線是（填代號，下同）
B
B
；
（2）其中有錯誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量關系是
A
A
，理由是
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
；
（2）已知用10g不純氧化鐵樣品（已知雜質不參加反應），與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應，可生成5.6g鐵，則該樣品中含氧化鐵的質量分數為（不寫計算過程）
80%
80%
．

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