Question

（2013?閔行區一模）如圖為a、b、c三種物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，a物質的溶解度是

50g

．
（2）P點表示的意義是

t₁℃時，a、c兩物質的溶解度相同

．
（3）將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃（溶劑量不變），溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

b＞a＞c

．
（4）向100g t₁℃的水中加入25g a固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分a的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是

a物質溶于水時放熱

．
（5）將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液．下列說法正確的是

Ⅲ

（填字母序號）．
Ⅰ．溶質的質量一定不變Ⅱ．溶質的質量分數一定增大
Ⅲ．溶液質量可能不變Ⅳ．可升高溫度或蒸發溶劑．

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質的方法，及溫度變化時溶液中量的變化③查出某物質在一定溫度時的溶解度，從而可以計算出形成的飽和溶液中溶質的質量分數等．

解答：解：（1）t₂℃時，a物質的溶解度是50g．
故答案為：50g；
（2）P點是ac溶解度的交點，表示的意義是t₁℃時，a、c兩物質的溶解度相同．
故答案為：t₁℃時，a、c兩物質的溶解度相同；
（3）由于在t₁℃時，三種物質的溶解度：b＞a=c，即三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數：b＞a=c，將三種物質的飽和溶液由t₁℃升溫至t₂℃時，由于a和b的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此它們的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變；而c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溫度升高時飽和溶液中會有晶體析出，溶液中溶質的質量分數會減小，
故答案為：b＞a＞c；
（4）t₁℃時a的溶解度是20g，因為a的溶解度隨溫度的升高而增大，若開始發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出說明開始物質溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復到20g，所以析出晶體．
故答案為：a物質溶于水時放熱；
（5）c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液可采取的方法有：加入c物質、恒溫蒸發水至飽和、升高溫度，因此若加入c物質，溶質的質量增大，若升高溫度，溶液質量不變，溶質的質量分數不變．
故選Ⅲ．

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體溶解度曲線解決相關的問題，從而培養學生對知識的應用．