Question

（2005?崇明縣一模）（A組）在室溫時，向飽和碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸，以下能正確表示溶液PH值與鹽酸滴加量的關系的是

D

．

Answer 1

分析：主要從碳酸鈉溶液呈堿性以及與鹽酸反應是的溶液酸堿性的變化分析即可，主要利用了堿性溶液中性溶液及酸性溶液的pH分別是大于7、等于7、小于7．

解答：解：碳酸鈉為堿性物質．溶液pH大于7，并能與鹽酸反應生成氯化鈉與二氧化碳和水，當滴入的鹽酸量較少時，溶液中的碳酸鈉有剩余，溶液成堿性；隨著鹽酸的滴加溶液堿性不斷減弱，pH變小，當滴入的鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，溶液呈中性；當滴入的鹽酸過量時，鹽酸有剩余，溶液呈酸性pH小于7．
答：D

點評：本題以圖形的形式考查碳酸鈉與鹽酸的反應．即考查了該反應導致溶液酸堿性的變化，又訓練了學生辨別識圖的能力．