Question

【題目】取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質量與燒杯中固體的質量關系如下圖所示，計算：該混合物中硫酸鋇的質量為________g。恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數（精確至0.1%）。

（1）該混合物中硫酸鋇的質量為g。
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數（精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：根據題意，m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g

設恰好完全反應時，生成氯化鋇的質量為 x，生成二氧化碳的質量為y。

BaCO3 + 2HCl =	BaCl2 + H2O +	CO2 ↑
197	208	44
19.7g	x	y

解得：x=20.8g 解得：y=4.4g

所以，恰好完全反應時溶質氯化鋇的質量分數為： ×100%≈18.0%

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為18.0%。

【解析】（1）根據圖像可知，最后混合物中3.3g物質剩余，由于混合物中硫酸鋇不參加反應且不溶于鹽酸，所以圖像中剩余的3.3g物質就都是硫酸鋇.
（2）根據碳酸鋇的質量求出氯化鋇的質量，從而計算所得溶液中溶質的質量分數.
所以答案是：（1）3.3；（2）18.0%

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．