Question

【題目】將一定量的乙醇和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。下列判斷正確為

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	x
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

A.表中a的值為2.6

B.x可能有氫元素

C.x中兩種元素質量比為3：5

D.若起始時氧氣的質量為9.6g，則無x生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由表中數據分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為0g+2.8g=2.8g，故A錯誤；

B、根據反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量=，生成物水中含氫元素的質量=，乙醇中含氫元素與水中氫元素的質量相等，故X中不含氫元素；故B錯誤；

C、乙醇中含碳元素的質量=，二氧化碳中碳元素質量=，X中碳元素質量=2.4g-1.2g=1.2g；乙醇中含氧元素的質量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，生成物水中含氧元素的質量=5.4g-0.6g=4.8g，二氧化碳中氧元素質量=4.4g-1.2g=3.2g，X中氧元素質量=1.6g+8.0g-4.8g-3.2g=1.6g，X中兩種元素的質量比是：1.2g：1.6g=3：4，故C錯誤；

D、若無x生成，則乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O，根據化學方程式可知，乙醇與氧氣的質量比為46:96。所以4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，則無X生成；故D正確。故選D。