Question

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品(反應的化學方  程式：2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑)，這種工業稱為“氯堿工業”。某研究性

  學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。

  Ⅰ．定性探究

  【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？

  【猜  想】猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依據是    (用化學方程式表示)。

             猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是    (用簡潔的文字表述)。

  【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。	試管外壁發熱	原因是
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量（學科網精校）	一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。	樣品中含有的雜質是
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有的雜質是

【交流與討論】小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點

      (填“正確”或“不正確”)。

Ⅱ．定量探究

【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢?

【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：

請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(請列出計算過程)。

【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：

  (1)探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性。

  (2)探究方案中因缺少    (填操作名稱)，導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小。

Answer 1

 2NaOH+CO₂₌₌₌Na₂C0₃+H₂0

  氫氧化鈉從電解后的溶液中析出時有少量未反應的氯化鈉同時析出

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
		氫氧化鈉固體溶于水放熱
		碳酸鈉(或Na2C03)
		氯化鈉(或NaCl)

不正確

  解：設20g樣品中含Na₂CO₃質量為x,NaCl的質量為y。

Na₂CO₃＋2HCl₌₌₌2NaCl＋H₂O＋CO₂↑  NaCl＋AgNO₃₌₌₌AgCl↓＋NaNO₃

 106                44    58.5         143.5

x                     0.22g    y           2.87g

=                 =

X=0.53g   (1分 )                y=1.17g (1分)

氫氧化鈉的質量分數=×100%=91.5%

答：燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數為91.5％ 。

洗滌學科王