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大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：

(1)在濾液(溶質主要含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：                           、                             。 
(2)某課外化學活動小組取海水，過濾去一些不溶雜質，蒸發、結晶，然后再過濾，得到較純凈的粗鹽。進行蒸發操作時，應蒸發至________（填序號）。
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾，同時得到剩余的少量濾液
(3)若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的       (寫化學式)溶液，再過濾，并加入適量的                   _______(填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2＋、Mg2＋較多，這種水稱作               ，日常生活中降低水中Ca2＋、Mg2＋的含量的方法是                    。
⑴_______CaO + H2O ="=" Ca(OH)2___________    
____Ca(OH)2 + MgCl2 ="=" CaCl2 + Mg(OH)2 ↓____________
⑵ _________C___________ 
⑶ ____Na2CO3___________   ____稀鹽酸____________
____硬水 ___________   ______煮沸 （或 加熱）__解析:
略
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

25、大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）某課外化學活動小組取海水，蒸發、結晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的
Na2CO3
（寫化學式）溶液，再過濾，并加入適量的
稀鹽酸
（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作
硬水
，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（2）某課外化學活動小組取海水，蒸發、結晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒．
．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的
Na2CO3
（寫化學式）溶液，再過濾，并加入適量的
稀鹽酸
（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作
硬水
，如果在這種水中加入肥皂水，會出現
泡沫稀少，有白色浮渣
．日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：精英家教網
（1）在濾液（溶質主要含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：
 
、
 
．
（2）某課外化學活動小組取海水，過濾去一些不溶雜質，蒸發、結晶，然后再過濾，得到較純凈的粗鹽．進行蒸發操作時，應蒸發至
 
（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾，同時得到剩余的少量濾液
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的
 
（寫化學式）溶液，再過濾，并加入適量的
 
（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作
 
，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源：廣東省期末題 題型：填空題

大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：
(1)在濾液(溶質主要含氯化鎂)中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：_____________，_____________。
(2)某課外化學活動小組取海水，過濾去一些不溶雜質，蒸發.結晶，然后再過濾，得到較純凈的粗鹽。進行蒸發操作時，應蒸發至_________（填序號）。
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾，同時得到剩余的少量濾液
(3)若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的________(寫化學式)溶液，再過濾，并加入適量的 _______(填試劑名稱)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+，Mg2+較多，這種水稱作________，日常生活中降低水中Ca2＋，Mg2＋的含量的方法是_______。

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