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【題目】向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質），所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖所示．求：
（1）此過程產生氣體的最大質量是；
（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？（請寫出計算過程）

【答案】
（1）0.4g
（2）解：由圖可以看出生成的氫氣的質量為0.4g

設HCl的質量為x

Zn+

2HCl=ZnCl2+

H2↑

73

2

x

0.4g

=

x=14.6g

原稀鹽酸中溶質的質量分數為 ×100%≈10.9%

答：原稀鹽酸中溶質的質量分數約為10.9%


【解析】根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算其質量分數
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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食物

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pH

2.9~3.3

3.5~4.5

6.3~6.6

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