Question

【題目】黃銅礦（主要成分為CuFeS2）冶煉純銅的主要工藝流程（流程中未涉及的雜質發生的反應不考慮）如下：
（1）步驟Ⅰ生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價為 ．
（2）步驟Ⅱ中發生的主要反應如下： ①2FeS+3O2 2X+2SO2 ， 其中X的化學式為 ， X與SiO2反應生成爐渣而除去．
②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，該反應的化學方程式為 ．
③硫化亞銅與氧化亞銅反應：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑．
步驟Ⅱ在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續進行，不需另用燃燒加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）+1
（2）FeO；2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；放熱
（3）CO+Cu2O 2Cu+CO
【解析】解：（1）在硫化亞銅（Cu2S）中，硫元素顯﹣2價，設銅元素的化合價為x，則2x+（﹣2）=0，則x=+1；故填：+1；（2）①在2FeS+3O2 2X+2SO2 ， 反應前有：2個鐵原子、2個硫原子和6個氧原子；反應后有：2個硫原子、4個氧原子，所以2X中有2個鐵原子和2個氧原子，則X的化學式為FeO；故填：FeO；②硫化亞銅（Cu2S）與氧氣在高溫下反應生成氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硫，故填：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；③在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續進行，不需另用燃燒加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為放熱反應；故填：放熱；（3）在加熱的條件下，一氧化碳與氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳；故填：CO+Cu2O 2Cu+CO2 ．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．