Question

八甲中學九年級一位同學將 100g稀鹽酸與足量的鐵粉完全反應，生成氫氣0.4g，求：
（1）消耗鐵粉的質量；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）稀鹽酸與鐵粉反應的化學方程式為：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
設生成氫氣0.4g需要鐵粉的質量為x、氯化氫的質量為y．則
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
56 73 2
x y 0.4g
=，解得x=11.2g；
=，解得y=14.6g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為：×100%=14.6%；
答：（1）消耗鐵粉的質量是11.2g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．
分析：根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出稀鹽酸與鐵粉反應的化學方程式；根據化學方程式找出鐵與氫氣、稀鹽酸與氫氣的質量比，由氫氣的質量可計算出所需的鐵粉、稀鹽酸的質量；根據溶質質量分數=×100%．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較�。�通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把100g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．