黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計算（計算結果保留1位小數）
（1）合金中鋅的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（1）30% （2）28.6%
解析試題分析：（1）由題意可以知道反應消耗的硫酸中溶質的質量為：100g×19.6%=19.6g．
設合金中鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
x 19.6g y 
=
=
解得：x="13g" y=32.2g
所以合金中鋅的質量分數為：
×100%=30%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
×100%=28.6%
答：（1）合金中鋅的質量分數為30%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，結合數學圖象解答，難度較大．注意：注意標明氣體；計算要細心、準確．
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質量分數：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(假設其他雜質不與CO反應)后冷卻、稱重，質量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
100g某一定質量分數的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是 g．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質量為b g，剩余固體經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為 g（用代數式表示）．
（2）根據化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質的質量分數．實驗如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時用電子PH計不斷讀取反應時的PH，得出如圖所示的關系，求；
（1）該硫酸溶液溶質的質量分數．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液制成如右圖）的的成分時行分析，取出64.1克固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質量變化關系曲線如下圖：
結合圖中數據分析：
（1）讀圖可知，Cu元素的質量_____g，64.1g“銅樹”有Cu、Al、_____（填化學式）
（2）請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數？
（3）只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量（m2）,也能求出“銅樹”中鋁元素質量分數，其表達式為_______________(用m1和m2表示，可不化簡)
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
實驗室制取二氧化碳應選用的一組儀器是（ ）。
| A．長頸漏斗、廣口瓶、導管、酒精燈 |
| B．長頸漏斗、廣口瓶、導管、集氣瓶 |
| C．長頸漏斗、廣口瓶、導管、水槽 |
| D．大試管、導管、量筒 |
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