Question

黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計算（計算結果保留1位小數）
（1）合金中鋅的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）30%     （2）28.6%

解析試題分析：（1）由題意可以知道反應消耗的硫酸中溶質的質量為：100g×19.6%=19.6g．
設合金中鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98    161
x    19.6g   y 
==
解得：x="13g" y=32.2g 
所以合金中鋅的質量分數為：×100%=30%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=28.6%
答：（1）合金中鋅的質量分數為30%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，結合數學圖象解答，難度較大．注意：注意標明氣體；計算要細心、準確．