Question

【題目】金屬和金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）下列有關金屬或金屬材料的說法中正確的是______。

A 自然界的金屬通常以單質形式存在

B 合金一定含有兩種或兩種以上的金屬

C 生鐵和鋼都是鐵的合金

D 真金不怕火煉是因為黃金的熔點很高

（2）加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化硫，則反應的化學方程式為______。

（3）如圖1是某同學設計的探究金屬活動性順序的實驗：

圖1 圖2

①B試管中反應的化學方程式是______；

②寫出D試管中出現的現象：______。

③上述實驗不能證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬活動性順序的原因是_______________？

（4）如圖2是CO與CuO反應實驗的改進裝置，當實驗中出現______時，即說明反應開始發生了。該改進裝置的主要優點是_____________？

（5）黃銅是銅和鋅形成的合金，將某黃銅20g放入足量稀硫酸中充分反應后，得到0.4g氫氣，試計算這種黃銅中銅的質量分數__________。

Answer 1

【答案】C CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色 實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序； 澄清石灰水變渾濁 節約能源，保護環境 35%

【解析】

（1）A、自然界的金屬通常以化合物的形式存在，A錯；

B、合金也可以是一種金屬中熔合了另一種（或幾種）非金屬而形成的具有金屬特性的物質，B錯；

C、生鐵和鋼都是鐵的合金，C正確；

D、黃金的熔點為1064℃，比鐵的熔點還低，真金不怕火煉是因為黃金的化學性質穩定，在高溫下也不易發生化學反應，D錯。

故選：C。

（2）加熱時銅能與濃硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為 。

（3）金屬和金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用。

①B試管中反應的化學方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

②寫出D試管中出現的現象：銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色。

③實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序；

（4）如圖2是CO與CuO反應實驗的改進裝置，當實驗中出現 澄清石灰水變渾濁時，即說明反應開始發生了。該改進裝置的主要優點節約能源，保護環境。

（5）解：設鋅的質量為x。

x=13g

則銅的質量為20g-13g=7g

黃銅中銅的質量分數

故答案為：（1）C；（2）（3）①CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；②銅表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色。③實驗A只證明了鎂是氫前金屬，實驗B只證明了鐵的金屬活動性比銅強，實驗C只證明了鋅的金屬活動性比銅強，無法證明鎂、鋅、鐵之間的金屬活動性順序；（4）澄清石灰水變渾濁；節約能源，保護環境；（5）35%。