Question

14．有一包白色粉末，可能由 CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，小霞為了確定它的成分，進行了如下實驗：

（1）寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）通過實驗，你認為該包固體粉末的成分是CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃．（填化學式）

Answer 1

分析 根據氯化銅在溶液中顯藍色，銅離子和氫氧根離子反應會生成氫氧化銅沉淀，氯化鋇和碳酸鈉反應溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應會生成二氧化碳等知識進行分析．

解答 解：氯化銅在溶液中顯藍色，銅離子和氫氧根離子反應會生成氫氧化銅沉淀，氯化鋇和碳酸鈉反應溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應會生成二氧化碳，
取少量固體加足量水，過濾得到白色沉淀和藍色溶液，白色沉淀中加鹽酸會生成二氧化碳氣體和無色溶液，所以白色固體是碳酸鋇，固體樣品中一定含有氯化鋇、碳酸鈉，在藍色溶液加入適量的氫氧化鈉，會得到藍色沉淀，所以樣品中一定含有氯化銅，所以
（1）生成藍色沉淀的反應是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）通過實驗，該包固體粉末的成分是：CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃．
故答案為：（1）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．