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課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解：設參加反應氫氧化鈉質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
x 98g×10% y

x=8g y=14.2g
（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數=×100%=20%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量=10g-8g+14.2g=16.2g，故反應后溶液的質量分數=×100%=15%
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數為20%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15%．
分析：固體混合物中的氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據反應的化學方程式，由反應消耗硫酸的質量可計算參加反應氫氧化鈉的質量，混合物質量與氫氧化鈉質量之差與混合物質量比即原混合物中硫酸鈉的質量分數；反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，其溶質硫酸鈉質量為原混合物中所含硫酸鈉與反應生成硫酸鈉質量和，據此分析解答；
點評：本題容易出錯的地方是計算反應后溶液質量分數，反應后溶質質量有兩部分，原來的硫酸鈉質量和新生成的硫酸鈉質量，有的同學往往忽略原來的硫酸鈉質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?海珠區一模）某課外活動小組的同學為測定一瓶BaCl2溶液溶質的質量分數，做了以下實驗，請回答有關問題：
（1）從試劑瓶中取出10gBaCl2溶液于一個潔凈的燒杯中．
（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO3溶液，直至
不再產生白色沉淀
不再產生白色沉淀
為止，反應的化學方程式為
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
；滴加AgNO3溶液時，滴管要保持
懸空放在燒杯的正上方
懸空放在燒杯的正上方
，不要接觸器壁，用畢立即用蒸餾水清洗干凈．
（3）右圖所示的過濾裝置有兩處明顯的錯誤，請用文字敘述加以改正．
應該用玻璃棒引流
應該用玻璃棒引流
；
漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁
漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁
．用改正后的裝置對（2）中的混合物進行過濾．
（4）把過濾得到的沉淀物移到蒸發皿中加熱蒸干，充分干燥后稱量，沉淀物的質量是2g，則BaCl2溶液溶質的質量分數為
14.5%
14.5%
（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?沈陽）某�；瘜W課外活動小組的同學為確定-包黑色粉末的成分，按圖A裝置進行實驗，其中X是制取H2的裝置．

（1）常溫下，鋁片與氫氧化鈉溶液反應也能生成H2，若利用此反應制取氫氣，X應選擇
B
B
裝置（填字母代號）．
（2）將（1）中所制H2通入玻璃管前，需先通過D裝置，D裝置的作用是
干燥
干燥
．
（3）加熱玻璃管一段時間后，管內黑色粉末完全變為紅色固體，且燒杯內澄清石灰水變渾濁，則黑色粉末的成分為
氧化銅和碳
氧化銅和碳
．
（4）請寫出A裝置中玻璃管內發生反應的化學方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O； C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O； C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?西寧）現有無色氣體，可能含有CO、C02、H20（氣）中的一種或幾種．某班化學課外活動小組的同學為驗證其成分，將氣體依次通過濃硫酸（濃硫酸有吸水性，可作干燥劑）、灼熱的氧化銅、澄清的石灰水．他們觀察到：濃硫酸未增重，黑色氧化銅粉末變紅，石灰水變渾濁．根據實驗現象可推斷，該氣體中一定含有
CO
CO
（填化學式），一定不含
H2O
H2O
（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校課外活動小組的同學為測定黃銅（銅和鋅的合金）中銅的質量分數，取20克黃銅于燒杯中，再將100克稀鹽酸分加入裝黃銅的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯內物質的質量為119.8g．計算：
（1）生成H2的質量
（2）黃銅中銅的質量分數
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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