Question

【題目】某研究小組測定Cu -Fe合金和Fe -Al合金中鐵的質量分數。向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生ag氫氣，則下列說法正確的是 （ ）

A.當粉末為Fe -Al合金時，a可能為0.2g

B.當粉末為Cu -Fe合金時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+

C.當粉末為Cu -Fe合金時，若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質量分數為50％

D.當粉末為Fe -Al合金時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8％

Answer 1

【答案】CD

【解析】

金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來。

A、當粉末為Fe -Al合金時，根據平均值法可知，5.6g鐵和鋁分別和稀硫酸反應生成氫氣質量等于或大于0.2g，所以a一定大于0.2g，不符合題意；

B、當粉末為Cu -Fe合金時，銅不與稀硫酸反應，反應完全后，生成物的溶液里不可能有Cu2+，不符合題意；

C、當粉末為Cu -Fe合金時，只有鐵和稀硫酸反應生成氫氣，該種合金中含鐵的質量分數為50％，即有2.8g鐵，完全反應生成氫氣質量為，符合題意；

D、根據質量守恒定律可知，氫氣的質量等于稀硫酸中溶質硫酸中的氫元素質量。根據平均值法可知，5.6g鐵和鋁分別和稀硫酸反應生成氫氣質量等于或大于0.2g，所以氫氣一定大于0.2g，所以所需稀硫酸溶質質量一定大于100g×9.8％，即所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8％，符合題意。

故選CD。