Question

（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl，反應中物質間的質量關系如右圖所示。當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數為6%。試計算該樣品中：

（1）氯化鈉的質量；                  
（2）碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

（1）2.9g； （2）78.5%

解析試題分析：根據題意可知，純堿樣品中碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而氯化鈉不反應，故反應恰好完成時，所得溶液為氯化鈉溶液，且溶質氯化鈉來自兩部分：原混合物中的和反應生成的；根據圖示可知，氯化鈣溶液加到140g時，恰好完全反應，且生成碳酸鈣質量為10g，據此計算。
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，氯化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。
Na₂CO₃＋ CaCl₂===CaCO₃↓ ＋ 2NaCl
106              100        117
x                10g         z
 解得x＝10.6g
 解得z＝11.7g  
則氯化鈉的質量分數為
解得y≈2.9g
∴碳酸鈉的質量分數=
答：樣品中氯化鈉的質量是2.9g；碳酸鈉的質量分數是78.5%。
考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力，解題的關鍵是找出相關的化學反應，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算，解題要規范。