Question

【題目】實驗室想探究影響化學反應因素，設計如下方案，請完成如表，回答相關問題：

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
實驗Ⅰ	探究溫度對H2O2分解速率的影響	25℃	1g氧化鐵	10mL 5%的H2O2溶液
實驗Ⅱ		45℃	2g二氧化錳	10mL 6%的H2O2溶液

（1）結果實驗Ⅱ的反應速率更快，很多同學一致認為溫度越高，過氧化氫溶液分解越快，但王老師認為他們的實驗方案設計不完全正確，請你找出該實驗不恰當的地方是（請說出2點）、 ．
（2）若用5g二氧化錳跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣，至少需要多少克的氯酸鉀？反應結束后殘留固體質量至少有多少？（請利用化學方程式計算，并寫出解題過程）

Answer 1

【答案】
（1）催化劑的質量不同；過氧化氫溶液的濃度不同
（2）解：設需要氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量y，

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245		149		96
x		y		9.6g

x=24.5g，y=14.9g，

反應結束后殘留固體質量為：5g+14.9g=19.9g，

答：若用5g二氧化錳跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣，至少需要24.5g的氯酸鉀，反應結束后殘留固體質量至少有19.9g

【解析】解：（1）該實驗不恰當的地方有：催化劑不同，催化劑的質量不同，過氧化氫熱源的濃度不同，通過該實驗不能得出溫度越高，過氧化氫溶液分解越快的結論．
故填：催化劑的質量不同；過氧化氫溶液的濃度不同．
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．