Question

【題目】如圖是a．b、c三種物質的溶解度曲線，下列有關說法不正確的是（ ）
A.P點表示t1℃時a和c的溶解度均為20g
B.t2℃時，溶質質量分數為30%的a溶液是飽和溶液
C.從a和c的混和溶液中提純a，可采用降溫結晶的方法
D.將t1℃時a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數大小順序為：b＞a＞c

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、通過分析溶解度曲線可知，P點表示t1℃時a和c的溶解度均為20g，故A正確； B、t2℃時，a物質的溶解度是50g，飽和溶液的溶質質量分數為： ×100%=33.3%，溶質質量分數為30%的a溶液是不飽和溶液，故B錯誤；
C、a物質的溶解度受溫度變化影響較大，a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以從a和c的混和溶液中提純a，可采用降溫結晶的方法，故C正確；
D、t1℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，升高溫度，a、b物質不會析出晶體，c物質會析出晶體，所以將t1℃時a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數大小順序為：b＞a＞c，故D正確．
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．