Question

工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳．現有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．
已知：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

Answer 1

分析：根據石灰石的質量及其雜質的質量分數，可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石中鈣元素的質量，再根據剩余固體中鈣元素的質量分數，可以計算剩余固體的質量，再根據差量法可以計算生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算分解的碳酸鈣的質量，從而可以判斷碳酸鈣是否完全分解．

解答：解：石灰石中碳酸鈣的質量為：100t×（1-10%）=90t，
石灰石中鈣元素的質量：90t×

40

100

×100%=36t，
剩余固體的質量：

36t

50%

=72t，
（1）生成二氧化碳的質量為：100t-72t=28t；
答：生成了28t二氧化碳．
（2）解：設消耗碳酸鈣的質量為x，
    CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
    100            44
     x             28t
  

100

44

=

x

28t

，
   x≈63.6t，
因為63.6t＜90t，所以石灰石中的碳酸鈣未完全分解．
答：石灰石中的碳酸鈣未完全分解．

點評：本題比較簡單，只要根據提供的數據認真地分析，計算，同時注意步驟的規范性，不難得出正確結果．