Question

【題目】為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數據如表，請回答下列問題：

所取藥品	第一次	第二次	第三次
黃銅樣品質量	12g	10g	10g
燒杯＋稀鹽酸質量	150g	150g	160g
充分反應后，燒杯＋剩余物質質量	161.8g	159.8g	169.8g

（1）第_______次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應。

（2）黃銅樣品中銅的質量分數是多少_______？（寫出計算過程）

（3）第三次實驗充分反應后所得溶液中的溶質為________________（寫化學式）

Answer 1

【答案】二 35% ZnCl2和HCl

【解析】

（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。所以可計算出，每次生成氫氣的質量都是0.2g，第二次試驗所用固體樣品和酸溶液的質量都最少，第二次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應；

（2）設黃銅樣品中鋅的質量是x

X=6.5g

黃銅樣品中銅的質量分數是：

（3）由表格中數據可知，第三次實驗所用鹽酸過量，充分反應后所得溶液中的溶質為生成的氯化鋅和剩余鹽酸中的氯化氫。