Question

有一表面已被氧化的鎂條3.0克，測得其中鎂元素含量為80%．把該鎂條放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸鎂的物質的量為

1. A.
   0.2mol
2. B.
   1mol
3. C.
   0.1 mol
4. D.
   無法確定

Answer 1

C
分析：根據題意可知Mg和MgO中的鎂元素最終都進入到硫酸鎂中，因此根據鎂元素的質量算出硫酸鎂量．
解答：有一表面已被氧化的鎂條3.0克，測得其中鎂元素含量為80%．則鎂元素的質量為3.0g×80%=2.4g，其物質的量是=0.1g，由硫酸鎂的化學式為MgSO₄可知鎂元素的物質的量與硫酸鎂的物質的量相同，故生成硫酸鎂的物質的量也是0.1mol；
故選C
點評：此題是根據化學式計算的考查題，解題的關鍵是能夠分析出反應前鎂元素的質量與硫酸鎂中鎂元素的質量相等；