Question

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題．
（1）氣體的溶解度隨溫度的變化規律與（填“a”、“b”或“c”）相似．
（2）若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是 ．
（3）在t2℃時，將150克a的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水g．
（4）在t2℃時，a、b、c三種飽和溶液降溫至t1℃時溶質的質量分數由大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）c
（2）蒸發溶劑
（3）100
（4）b＞a＞c
【解析】解：（1）氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度的變化規律與c相似；（2）a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是蒸發溶劑；（3）在t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以將150克a的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水為： ﹣150g=100g；（4）在t1℃時，b物質的溶解度最大，a物質的溶解度等于c物質的溶解度，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以c物質應該按照t2℃時的溶解度計算，所以在t2℃時，a、b、c三種飽和溶液降溫至t1℃時溶質的質量分數由大到小的順序是b＞a＞c． 所以答案是：（1）c；（2）蒸發溶劑；（3）100g；（4）b＞a＞c．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．