Question

【題目】實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳．現用25g大理石跟200g稀鹽酸恰好完全反應，其中雜質不反應也不溶于水，容器內剩余物質總質量216.2g．計算：
①可制得二氧化碳多少克？
②這種鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？
③25g大理石中碳酸鈣的質量分數是多少？
④完全反應后過濾，再向慮液中加入10.8g的水，所得溶液溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】解：①由質量守恒定律，共生成二氧化碳的質量為25g+200g﹣216.2g=8.8g；
設所用鹽酸中溶質的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，參加反應的碳酸鈣的質量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z x y 8.8g
= = =
x=14.6g
y=20g
z=22.2g
②鹽酸溶液中溶質的質量分數是： ×100%=7.3%；
③25g大理石中碳酸鈣的質量分數是 ×100%=80%；
④所得溶液溶質的質量分數是： ×100%=10%．
故答案為：①8.8g
②7.3%；
③80%；
④10%
【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出稀鹽酸中溶質、生成氯化鈣的質量，進而計算出溶質的質量分數即可．