Question

在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO₃分別加入100 g水中，實驗情況記錄于下表中，有關結論正確的是

序號	溫度	溶解情況
實驗1	20 ℃	最多溶解36 g NaCl	最多溶解31.6 g KNO3
實驗2	40 ℃	加入36 g NaCl全部溶解	加入31.6 g KNO3全部溶解
實驗3	80 ℃	最多溶解38.4 g NaCl	最多溶解169 g KNO3

A．KNO₃的溶解能力一定大于NaCl

B．40 ℃時NaCl的溶解度一定大于KNO₃的溶解度

C．將實驗3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質的質量：NaCl < KNO₃

D．將實驗2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl > KNO₃

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據表格中的實驗數據分析。

A．由表中數據可知，20℃時，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO₃，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，KNO₃的溶解度是31.6g，此溫度下KNO₃的溶解能力較小，錯誤；

B、由表中數據可知，40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO₃全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO₃的溶解度的大小，錯誤；

C、根據上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質的質量是NaCl36g＞KNO₃31.6g，錯誤；

D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質質量分數不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質質量分數，由40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO₃全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO₃，正確。

考點：固體溶解度的概念，溶質質量分數計算

點評：理解和熟練掌握固體溶解度的概念，以及溶質質量分數的計算是解答本題的關鍵。