Question

【題目】Cu﹣Mg合金常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金8g放入燒杯，將200g稀H2SO4分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀H2SO4質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	6.8	5.6	4.6	4.6

（1）Cu﹣Mg合金中Cu的質量．
（2）求所加稀H2SO4的濃度．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：答：（1）Cu﹣Mg合金中Cu的質量為4.6g

答：Cu﹣Mg合金中Cu的質量為4.6g

（2）解：根據表格可以看出最后剩余的4.6g為不參加反應的銅，因為鎂和銅只有鎂和硫酸反應，而銅不和稀硫酸反應．

由于加入50g稀硫酸對應消耗的鎂的質量是1.2g．

所以設50g稀硫酸中溶質的質量為x．

Mg+	H2SO4=MgSO4+H2↑
24	98
1.2g	x

=

x=4.9g

則所加稀硫酸中溶質的質量分數為 ×100%=9.8%

答：所加稀H2SO4的濃度為9.8%．

【解析】根據最后固體質量不變可知，剩余的是銅，也就是銅的質量為4.6g．而加入50g稀硫酸對應消耗的鎂的質量是1.2g，所以根據這個數據求算50g稀硫酸中溶質的質量，進而求算對應的質量分數．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．