Question

取12.4g碳酸銅（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生產的CO₂氣體全部逸出．請計算：
（1）反應生產H₂O的質量．
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質的質量分數．

Answer 1

解：設反應生成水的質量為x，生成硫酸銅的質量為y，生成氣體二氧化碳的質量為z
CuCO₃+H₂SO₄=CuSO₄+CO₂↑+H₂O
124 160 44 18
12.4g y z x
= x=1.8g
= y=16g
= z=4.4g
反應后硫酸銅溶液質量=12.4g+92g-4.4g=100.0g
硫酸銅溶液的溶質質量分數==16%
答：（1）反應生產H₂O的質量為1.8g；
（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質的質量分數為16%．
分析：碳酸銅和硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化碳，兩物質恰好完全反應時，所得溶液為硫酸銅溶液；
根據反應的化學方程式，利用參加反應的碳酸銅的質量，可計算反應中生成水的質量、反應生成硫酸銅的質量；
反應后燒杯中硫酸銅溶液溶質的質量分數=，反應后溶液質量可利用質量守恒定律求得．
點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=碳酸銅的質量+所加稀硫酸的質量-生成的氣體二氧化碳的質量．