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【題目】元素周期表是學習化學和研究化學的重要工具。如圖所示是元素周期表的部分信息,請認真分析,回答下列問題:

1)分析上表規律,可推知表中氯元素的核電荷數是______。

2)碳元素和氧元素最本質的區別是______。

3)氦、氖、氬三種元素屬于同一______(填周期)。

4)寫出由原子序數為7、819三種元素組成的一種復合肥料的化學式______。

【答案】17 質子數不同 KNO3

【解析】

1)根據元素周期表的規律分析回答;

2)根據元素的定義分析回答;

3)根據元素周期表的規律分析回答;

4)根據原子序數判斷元素,根據元素組成符合題意的物質,寫出化學式。

解:(1)分析圖1規律可知,原子序數是依次遞增的,因此可推知圖中x=17。

2)碳元素和氧元素最本質的區別是核內質子數不同。

3)分析圖1規律可知,氦、氖、氬三種元素位于同一縱行,屬于同一族。

4)由原子序數為7(氮元素)、8(氧元素)、19(鉀元素)三種元素組成的物質名稱是硝酸鉀,化學式是:KNO3。

故答為:(117;(2)核內質子數不同;(3)族;(4KNO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請根據下列實驗裝置圖回答問題:

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)若用B裝置制氧氣,反應的化學方程式是___________________________

(3)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體,實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。甲烷的制取和收集裝置應選擇___________,請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式______________________________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請利用所學化學知識回答下列問題:

I.化學與生活息息相關

飛機上會提供豐富的食品,其中米飯里富含的營養素是___,該營養素在人體 消化系統中經酶的催化作用下生成___(填化學式)從而為人體組織提供營養;多數 航班還會配備一些常規藥物,胃藥中有一種氫氧化鎂片,可中和胃里過多的胃酸,其 原理是___(用化學方程式表示)

.化學指導人類合理利用資源 二氧化碳的捕捉封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一.實際生產中,經常利用足量NaOH溶液來捕捉”CO2,流程圖如圖所示(部分條件及物質未標出)。

(1)捕捉室中發生的反應化學方程式是:_____

(2)該流程圖中未涉及的基本反應類型是_____;整個捕捉過程中可循環使用的物質是____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種酸,草酸晶體(H2C2O42H2O)易溶于水,熔點較低,加熱會熔化、氣化和分解。草酸(H2C2O4)與氫氧化鈣的反應:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

(分析討論)

實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO

1)先加熱草酸晶體生成CO、CO2H2O,其化學方程式是_____

2)最后用如圖裝置收集CO,氣體應從_____端進入(選填“a”“b”)。

(實驗反思)

3)甲認為如圖中試管口應略向下傾斜,老師、同學討論后一致認為裝置是正確的,理由是_____。

4)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁,乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致,丙認為乙的結論不嚴密,理由是_____

(生活鏈接)菠菜營養豐富,但菠菜豆腐同食,易得結石(主要成分草酸鈣晶體),小組同學對草酸鈣晶體的性質及組成產生了興趣。

(性質探究)按下圖裝置將草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)樣品高溫加熱,使其完全分解并檢驗產生的氣體。

(問題討論)

5B中觀察到_____現象,說明反應生成了水;

6C、G中澄清石灰水均變渾濁,說明反應還生成__________氣體。

7)有同學認為上述結論不嚴謹,并不能得出有一氧化碳生成的結論。請說明理由_____。

(組成確定)

8)利用熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)進行熱分解,獲得相關數據,繪制成固體質量分解溫度的關系如圖。

①溫度為200℃左右時,晶體全部失去結晶水,晶體中結晶水的質量為_____g。

②計算CaC2O4·xH2O中的xCaC2O4的相對分子質量:128),x=_____

800℃以上時,經檢驗殘留固體為氧化物,圖中m的值是_____

④寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學欲配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液,下列做法正確的是( 。

A. 配制好的溶液倒出一半后,剩余溶液中溶質的質量分數為

B. 氯化鈉固體放在托盤天平右盤稱量

C. 通過計算需要氯化鈉5g,水45g

D. 稱量好的氯化鈉放入量筒中溶解

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養之一。下列說法正確的是

A. 該反應的基本類型是置換反應

B. 參加反應的的微粒個數比是4:3

C. 反應涉及到的物質中,是由原子構成的單質,只有屬于氧化物

D. 該反應生成的單質和化合物的質量比是3:20

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示為實驗室中常見氣休制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器),回答下列問題:

(1)寫出上圖中標有字母儀器的名稱:①______________;②_____________。

(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣,反應的化學方程式為______________

(3)若要制取一瓶干燥的二氧化碳并進行檢驗,要選擇的裝置依次是A→_____→F(氣體應從_______端通入)→_____(填裝置序號)。

(4)小明同學預對某有機物的組成元素進行定量分析探究(資料顯示該有機物中定含碳、氫、氧三種元素),所選儀器的連接順序為:A→Dl→C→D2→G(已知:Dl、D22個濃硫酸洗氣瓶)。使此有機物在純氧中完全燃燒,收集有關實驗數數據。(假設每一步均反應完全)儀器C的大玻璃管中放入此有機物2.3g,充分燃燒后,測得儀器D1的質量增加1.8g,儀器D2的質量增加2.7g,儀器G增重4.4g。則該有機物中含有氧元素的質量是__g,該有機物分子中碳、氫、氧三種原子的最簡個數比是___________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,分別將50g水加入盛有20g硝酸鉀和氯化鈉固體的燒杯中,充分攪拌再升溫,實驗現象如圖1所示。

請參考硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線(圖2)回答下列問題

1)分析實驗現象,甲燒杯中對應的物質是_____(填化學式),判斷依據是_____。

230℃時,甲、乙兩燒杯中溶液溶質質量分數的關系是:甲_____乙(填“>”<”或“=”)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組發現鐵釘生銹需要幾天的時間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。

老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?

【查閱資料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。

ⅱ.銅能與氧氣反應,生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能與稀硫酸發生反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【進行實驗、分析解釋、獲得結論】

實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

(1)對比實驗①②③可以得到的結論是_________

(2)小組同學認為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學方程式解釋)。

實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質組成。

實驗步驟

實驗操作

實驗現象

取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質

固體為紅色

將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________

紅色固體大部分溶解,溶液變為黃色

將步驟Ⅱ所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網上充分加熱

紅色固體變黑

向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸

黑色固體全部溶解,溶液變為藍色

(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。

(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是_________。

(5)由實驗2可得出結論:試管④中紅色沉淀的物質組成是_________

【反思與評價】

(6)結合實驗1、2的結論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學提出了進一步的假設:__。

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