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【題目】某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應，經測定，產生了0.38g氣體。則該合金可能是（ ）
A.Cu-Zn合金
B.Fe-Cu合金
C.Fe-Zn合金
D.Fe-Al合金

【答案】D
【解析】根據題中提供的數據可知，采用平均值方計算，設金屬為M，

M +H2SO4= M SO4+

H2↑

M

2

5.6g

0.38g

=

M=29.9

所以混合金屬的相對原子質量為29.9.
所以答案是：D.


【考點精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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