Question

通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案：

回答下列問題：

（1）操作1中，加入NaOH溶液除雜時，反應的化學方程式為                                  ；                                  。

（2）操作2中，不能用硝酸鋇溶液代替BaCl₂溶液，原因是                               。

（3）加入Na₂CO₃除去的雜質離子是                                                   。

（4）進行操作3后，判斷Na₂CO₃過量的方法是                                         。

（5）濾液中，需加入適量的試劑，這種試劑的名稱是                 。

（6）在操作4中，需要進行蒸發，蒸發時需用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、        。

（7）若精鹽的產率偏低，可能的原因是             。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發時有固體濺出

C．溶解粗鹽時，加入的水量不足，粗鹽沒有完全溶解

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl、MgSO₄+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄

（2）引入了雜質硝酸鈉  （3）Ca²⁺、Ba²⁺ （4）少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生

（5）稀鹽酸 （6）蒸發皿 （7）B、C

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉能和氯化鎂、硫酸鎂反應分別生成氫氧化鎂和氯化鈉、氫氧化鎂和硫酸鈉，反應的化學方程式分別為：2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl、MgSO₄+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄。

（2）不能用硝酸鋇溶液代替BaCl₂溶液，如果是加入硝酸鋇溶液，經過一系列反應后，最后得到的氯化鈉中會含有硝酸鈉，故填：引入了雜質硝酸鈉。

（3）加入Na₂CO₃可以除去的雜質離子是鈣離子和鋇離子，故填：Ca²⁺、Ba²⁺。

（4）判斷Na₂CO₃過量的方法是：取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，故填：取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生。

（5）濾液中，如果加入適量的稀鹽酸，會與其中的氫氧化鈉、碳酸鈉反應分別生成氯化鈉和水、氯化鈉、水和二氧化碳，從而得到氯化鈉溶液，故填：稀鹽酸。

（6）蒸發時需用到的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿，故填：蒸發皿。

（7）A．過濾時濾紙有破損，能使精鹽的產率偏高；B．蒸發時有固體濺出，能使精鹽的產率偏低；C．溶解粗鹽時，加入的水量不足，粗鹽沒有完全溶解，能使精鹽的產率偏低，故填：B、C。

考點：考查氯化鈉與粗鹽提純