Question

【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等．以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3 ， 同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2 ， 再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應．
（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式 ， 該反應的基本類型是 反應．
（2）操作 2 的名稱是 ．
（3）工藝流程中，水解屬于變化．
（4）工業上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是 ．
（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；復分解
（2）過濾
（3）化學
（4）防止鈦、鎂在高溫時被氧化
（5）TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
【解析】解：（1）鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；復分解．（2）操作2 是分離固體與液體的方法，是過濾操作；過濾；（3）水解過程中有新物質生成了，所以發生的屬于化學變化；化學；（4）氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩定，該反應在氬氣的環境中進行就是利用了其化學性質穩定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化；防止鈦、鎂在高溫時被氧化；（5）反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，即反應中氯氣與碳的化學式前面的化學計量數之比為： =1：1，則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應，生成四氯化鈦和一氧化碳；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．