【題目】如圖所示,把同樣大小的濾紙碎片和乒乓球碎片分開放在一塊薄銅片的兩側,加熱銅片的中部,下列實驗現象或結論錯誤的是
A.實驗中使用銅片,是利用了銅的導熱性
B.實驗說明燃燒的條件之一是物質必須是可燃物
C.銅片受熱的一面變黑,是因為產生了CuO
D.實驗過程中乒乓球碎片先燃燒,濾紙碎片后燃燒
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【題目】根據溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題:
已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,食鹽的溶解度受溫度影響較小,熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少.
(1)A是__的溶解度曲線.
(2)50℃時,硝酸鉀的溶解度______(大于、小于或等于)氯化鈉的溶解度.
(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,想要得到純凈的硝酸鉀的方法是__.
(4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液,可以采取的方法之一是__.
(5)如圖所示,燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液,向燒杯B中加入生石灰后,燒杯A中變渾濁,可能的原因是__(填序號).
A.反應放熱,溫度升高,氫氧化鈣溶解度降低
B.反應消耗水,氫氧化鈣析出
C.生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解.
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【題目】甲、乙、丙三種物質能夠實現如圖所示轉化的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 |
B | NaOH | NaCl | NaNO3 |
C | CuO | CuSO4 | Cu |
D | Fe | Fe2O3 | FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是初中化學中關于甲、乙、丙、丁四種常見物質間的轉化關系圖.下列說法不正確的是( )
A.若丁為水,則甲、乙中至少有一種物質為酸或堿
B.若甲為堿,則該反應不一定是中和反應
C.若甲為CO,丙為金屬單質,則該反應一定不是置換反應
D.甲為酸,則丙、丁一定有一種物質為鹽
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【題目】為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數,用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現取待測液50.0g,滴定過程如圖所示。(計算結果均保留1位小數)
(1)當AgNO3與HCl恰好完全反應時,消耗7.3%的稀鹽酸的質量為:____;
(2)當稀鹽酸的質量滴加至20.0g時,溶液中的溶質為_____(寫出化學式)
(3)計算AgNO3溶液的溶質質量分數_____。
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【題目】下列制取物質的設計中,不合理的是( )
A.CaCO3 CaO
Ca(OH)2
NaOH溶液
B.CuCuO
CuSO4溶液
Cu(OH)2沉淀
C.Fe2O3FeCl3
Fe (OH)3
D.Ba(OH)2BaCl2溶液
BaCO3沉淀
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【題目】如圖是超市里一種鹽汽水的營養成分表。
(1)該汽水中能量很低,主要由_____提供。該汽水中含人體每天所需的六大營養素有_____種。
(2)“鈉118毫克”是指_________(填“單質”或“元素”)的質量;100mL汽水中含氯化鈉_____毫克。
(3)小虎同學欲探究該鹽汽水的酸堿性,取少量汽水于試管中,滴加紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色,則該汽水顯____性,經查閱資料該汽水中溶有大量的CO2,要提高100mL水中CO2的溶解量,可_______、______(寫兩種方法即可)。要證明鹽汽水中含CO2,可用_______(填試劑名稱)檢驗CO2的存在。
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【題目】鹽能與許多物質發生復分解反應,請分析下列化學反應,并回答問題:
① BaCl2 + H2SO4 = 2HCl +BaSO4↓
② CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
(1)從反應物的類型①是鹽與酸的反應,②是鹽與_________的反應。
(2)從復分解反應發生的條件分析,①和②都能反應的原因是生成物中都有__________。
(3)氯化鈉俗名食鹽,它的溶液也能跟____________ 溶液發生復分解反應,符合鹽與鹽之間的反應規律。
(4)在生活中純堿(碳酸鈉)是一種重要的鹽,它與稀鹽酸也能發生復分解反應。如果向5.3g碳酸鈉粉末中,緩緩加入100g稀鹽酸,若恰好完全反應。試計算:反應前稀鹽酸中溶質的質量分數_________。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A. t1℃時,甲、丙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同
B. 要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲,可以采用降溫的方法
C. t2℃時,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶質質量分數為37.5%
D. 將三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,所得溶液中溶質質量分數乙>甲>丙
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