Question

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖示回答下列問題：

（1）甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響較大的是物質；
（2）t2℃時，甲、乙兩種物質各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是物質；
（3）將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質質量分數的關系是：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）乙
（3）＜
【解析】解：（1）根據物質的溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大；（2）在t2℃時，甲物質的溶解度是90g，即100g水中最多溶解甲的質量是90g，乙物質的溶解度是50g，；即100g水中最多溶解乙的質量是50g，甲、乙兩種物質各70g分別加入100g水中，能形成飽和溶液的是乙；（3）甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，據飽和時質量分數的計算式 ×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，t1℃時甲乙的溶解度是：甲＜乙，所以A、B兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數甲＜乙；將t1℃的甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，其溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變，故所得溶液中溶質質量分數的關系仍為為甲＜乙．答案：（1）甲；（2）乙；（3）＜．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．