Question

【題目】現有石灰石12g(所含雜質不溶于水也不與酸反應)向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為107.6g，請計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少g？
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數？
（3）反應后溶液中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】
（1）根據質量守恒定律知，生成二氧化碳的質量是∶12g＋100g-107.6g＝4.4 g。
（2）（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，生成的氯化鈣的質量為z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
= = =

x=10g y=7.3g z=11.1g
該稀鹽酸中溶質的質量分數= × 100%=7.3%


（3）反應后溶液中溶質的質量分數∶ ×100％＝10.5%.

答∶反應后溶液中溶質的質量分數是10.5%。

【解析】解：（1）由質量守恒定律可知，反應后生產二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，生成的氯化鈣的質量為z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
= = =
x=10g y=7.3g z=11.1g
該稀鹽酸中溶質的質量分數=100%=7.3%
（3）由題意可知，反應后溶液的質量為107.6g-（12g-10g）═105.6g
反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數為：100%=10.5%
答：（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%；
（3）反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數為10.5%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．