Question

【題目】下列圖象能正確體現與實驗對應關系的是（ ）
A.
某溫度向一定量的飽和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，再恢復到原溫度
B.
將燒杯中的飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發部分溶劑，再將燒杯中的物質逐漸升溫
C.
向等質量等濃度的稀硫酸中加入金屬
D.
一定量硝酸銀溶液中加入鐵片

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，但由于生石灰與水反應放熱，使溫度升高，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯誤；
B、由于恒溫蒸發溶劑，溫度不變，飽和溶液的質量分數就不變，但是要有固體析出，恒溫蒸發是應該是水平線；升高溫度，溶解度增大，燒杯中的固體會繼續溶解，質量分數隨之增大，當固體溶解完后質量分數就不變了，保持水平，故正確．
C、鎂、鐵、鋁三種金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，需要鋁的質量最少，故錯誤；
D、鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，方程式是：

Fe	+2AgNO3═	2Ag	+Fe（NO3）2	固體質量△m
56		216		216﹣56=160

由此可知，隨著反應的進行，固體質量逐漸增加，則溶液質量逐漸減小，當硝酸銀反應完，則質量不再變化，故錯誤；
故選：B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用固體溶解度的影響因素和溶質的質量分數的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2；溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%．