Question

（2009?昌平區二模）汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不充分所產生的一氧化碳，它們是現代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出以下反應來治理汽車尾氣，該反應的化學方程式為：2NO+2CO=N₂+2CO₂．若反應后得到氮氣的質量為5.6g，則消耗CO的質量為多少克？

Answer 1

分析：根據氮氣的質量利用方程式列出比例式計算出消耗一氧化碳的質量．

解答：解：設消耗一氧化碳的質量為x
2NO+2CO=N₂+2CO₂
56      28
X      5.6g 

56

X

=

28

5.6g

解得X=11.2g
答：消耗一氧化碳的質量為11.2g
故答案為：11.2g．

點評：要嚴格按照計算題的基本步驟：解、設列比例式、計算、答．