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已知某CO和02的混合氣體中,碳元素、氧元素的質量比為1:4,現取12g該混合氣體在密閉容器中點燃,充分反應后,生成二氧化碳的質量為
A.3.8gB.8.8gC.12gD.13.2g.
B

試題分析:設一氧化碳的質量為X,氧氣質量為Y,碳元素的質量為12x/28,氧元素的質量為Y+16X/28,根據碳元素和氧元素的質量比為1:4,可以得到8X="7Y," 現取12g該混合氣體在密閉容器中點燃,其中氧氣質量為96/15,一氧化碳質量為84/15,根據反應方程式2CO + O2 = 2CO2,可以算的生成的二氧化碳質量為4.4g故選B
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(7分))課外活動時,同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
(1)【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少?(根據化學方程式列式計算)
經多次實驗測定,該溶液的溶質質量分數為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發,測量實驗數據如下:
蒸發皿的質量(g)
25.0
蒸發皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發皿+食鹽晶體(g)
27.4
數據處理
溶液的溶質質量分數為       
若化學方法測定結果準確,則物理方法測定結果產生誤差的原因是                 
A.蒸發時未用玻璃棒攪拌
B.所取氯化鈉溶液質量較大
C.蒸發時出現少量晶體時就停止加熱
D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發皿

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(4分)我國約在南北朝時就開始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品,為了測定某黃銅中銅的質量分數,取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數。
(2)原稀硫酸溶液中溶質的質量分數。
(溫馨提示:解答時,要有必要的文字說明和計算步驟等,只寫最后結果不給分)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

實驗室有一瓶濃鹽酸,瓶上標簽的部分內容如下圖所示,請你根據標簽上提供的數據解答下列問題:

(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性,你可以采取的做法是                  。(簡單描述即可)
(2)取出200g該濃鹽酸,稀釋成18.25%的稀鹽酸,需要加入水的質量為        g。
(3)現用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應,理論上可以生成氫氣的質量是多少?(反應化學方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(3分)硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產5.6 g硅,理論上需要二氧化硅(SiO2)多少克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(3分)工業上使用“滲鉻(Cr)技術”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式:Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應鐵的質量為112 kg,計算生成鉻的質量。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(3分)為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量,記錄如下表:(假設反應勻速進行;雜質不溶于水,也不與稀鹽酸反應,燒杯的質量為25.4g)
反應時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質量/g
516.6
507.8
m
503.4
503.4
 
請計算:(反應方程式為:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”為。
(2)該產品中碳酸鋇的質量分數。
(3)當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數。取10g該待測液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖所示。

(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶質的質量是________g。
(2)a點對應溶液中的溶質是________________。
(3)計算待測稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程及結果)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

t℃時,24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應,反應后得到不飽和溶液,其溶質質量分數為25%。求所用鹽酸中溶質的質量分數。(答案保留0.1%,寫出解題過程)

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