Question

某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱（碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳氣體0.22g．求：
（1）2NaHCO₃Na₂CO₃+______+CO₂↑
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉水和二氧化碳，可以據此完成該題的解答；
（2）根據碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算分解的碳酸氫鈉的質量，樣品質量與碳酸氫鈉質量的差即樣品中碳酸鈉的質量，該質量與樣品質量比可計算100g混合物中碳酸鈉的質量分數．
解答：解：（1）碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉水和二氧化碳，所以空白出應該填寫的物質為水，其化學式為：H₂O；
（2）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x．
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   44
x                   0.22g
=
解得：x=0.84g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=99.16%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為99.16%．
故答案為：（1）H₂O；
（2）99.16%．
點評：此題是對根據化學方程式的計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，然后根據化學方程式的計算步驟嚴格解答即可．