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向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（　�。�
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol與0.90mol之間
D．大于0.90mol
50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根據Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol．
故答案為：A．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A+B2=C+3D中，已知50gA與12gB2恰好完全反應生成30gC物質，若D的相對分子質量為32，則B的相對原子質量為（　�。�
A．18B．25C．36D．12

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學實驗時，用氫氣將16克氧化銅完全還原成銅．該同學實驗中，實際要消耗氫氣的質量是（　�。�
A．0.4克B．大于0.4克C．0.3克D．0.2克

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知氧化鈉與水發生化合反應，生成氫氧化鈉．又知在10℃時，氫氧化鈉的溶解度為20克，則用20.9克水配制成10℃時的氫氧化鈉飽和溶液，需要氧化鈉______克．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小姚同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：
（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質量．
（2）當加入K2CO3的質量為30g時，所得溶液中溶質的質量分數
（3）實驗結束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　�。�
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解水時加少量稀H2SO4，可增強水的導電性，但H2SO4，并未反應，現有25克質量分數為8%的稀H2SO4，通直流電一段時間后，收集到氧氣的質量為4.44克，則此時稀H2SO4的溶質量分數為（　　）
A．9%B．10%C．12%D．15%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到20℃時的溶液146g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數；（精確到O．001）
（3）已知20℃時，該物質飽和溶液的質量分數為26.5%，若使所得溶液恰好成為20℃時飽和溶液，求需要蒸發掉水的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化工廠生產的氧化亞銅（Cu2O）產品中常含有10%的金屬銅．現準備用40t該產品生產10%的硫酸銅溶液．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質質量分數為20%的稀硫酸質量和加水的質量．

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