Question

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．請回答以下問題：

（1）t1℃時，150g甲的飽和溶液中所含溶質的質量為；
（2）降溫能使（填“甲”或“乙”）的不飽和溶液變成飽和溶液．若乙中混有少量的甲，提純乙可采取的方法；
（3）以下說法中正確的是 ．
A.t1℃時，等質量的甲、乙不飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液一定都不會析出晶體
B.t1℃時，等質量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量相等
C.t2℃時，等質量甲、乙分別配成飽和溶液，完全溶解所需水的質量甲＞乙
D.將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得甲、乙溶液的溶質質量分數相等．

Answer 1

【答案】
（1）50g
（2）甲；升溫
（3）B
【解析】解：（1）t1℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，形成飽和溶液150g；（2）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以甲的不飽和溶液變為飽和溶液應采取降溫的方法，若乙中混有少量甲，可采取升溫的方法使乙析出并提純；（3）A、t1℃時，等質量的甲、乙不飽和溶液升溫至t2℃，甲的溶解度增大，不會析出晶體，乙的溶解度減小，析出晶體，故錯誤；
B、t1℃時甲乙的溶解度相等，即等量的水中最多溶解的溶質的質量相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量相等，正確；
C．t2℃時甲的溶解度大于乙，即等質量的水中溶解的甲的質量大于乙，所以等質量甲、乙分別配成飽和溶液，完全溶解所需水的質量甲小于乙，故錯誤；
D．將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出晶體，乙溶解度變大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，與降溫前相等，據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式 ×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，而t1℃甲的溶解度大于降溫前乙的溶解度，故所得甲的質量分數大于乙溶液的溶質質量分數，故錯誤；
故選：B．
（1）據該溫度下甲的溶解度分析解答；（2）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，據此分析解答；（3）據甲乙溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法解答．