Question

（2009?通州區一模）在探究某物質的組成時，某實驗小組的同學將3g該物質放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質的組成為（　�。�

A．可能含有氧元素

B．一定含有氧元素

C．氫元素的質量分數為20%

D．一定含有碳、氫、氧三種元素

Answer 1

分析：根據可燃物完全燃燒時，其中碳元素全部轉變為二氧化碳、氫元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素的質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4g水中所含氫元素的質量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，根據質量守恒定律，則3g某物質中只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素；該物質中氫元素的質量分數為

0.6g

3g

×100%=20%．
故選C．

點評：本題主要考查有關質量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．