【題目】乙炔（C2H2）是生產聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣74%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為 ．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 ．
（3）用上述電石渣處理含硫酸245kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．反應化學方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
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【題目】通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
（1）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可通過下列步驟制取精鹽：
溶解→過濾→ （填寫操作步驟）．
（2）如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是 （寫出一種即可）．
（3）粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產率是 ．
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【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：① 、② 、③ ．
（2）若用MnO2與過氧化氫溶液制備O2，可選用的發生裝置是 （填字母，下面同）．收集裝置是 理由是
（3）若用KMnO4制備O2，可選用的發生裝置是 ，此發生裝置中還需要增加 ，化學方程式是 ．
（4）已知用MnO2與濃H2SO4加熱也可以制備O2，若選用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，則可選用的發生裝置是 ．
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【題目】某同學用分子的觀點解釋下列現象。其中錯誤的是
A. 熱脹冷縮──分子大小隨溫度的變化而改變
B. 花香四溢──分子不停地運動
C. 食物腐敗──分子本身發生了變化
D. 酒精揮發──分子間間隔變大
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【題目】金屬（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來的金屬”．鈦酸亞鐵（FeTiO3）過一系列反應制備鈦和甲醇（CH3OH）主要生成過程如下：
（1）鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為 價．
（2）①中發生反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，則X為 ．
（3）③冶煉發生反應的化學方程式為 ．該反應在氬氣（Ar）中進行的理由是 ．
（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為 ．
（5）綠色化學提倡物料循環，以上流程中可用于循環的物質除Cl2、Mg外，還有 ．
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【題目】如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四種粒子的結構示意圖．請你回答：
（1）氟元素的相對原子質量為 ，鈣元素的原子序數為 ；X= ；
（2）A．B．C．D屬于同種元素的粒子是 （填序號）；達到穩定結構的是 ．
（3）A粒子的化學性質與B．C．D中哪一種粒子的化學性質相似 （填序號）
（4）根據元素原子結構示意圖，不能直接獲得的信息是 （填編號）．
①核電荷數 ②相對原子質量 ③電子層數 ④最外層電子數．
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【題目】6000 L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為 40 L的鋼瓶中。這主要說明
A．分子在不斷運動 B．分子體積很小
C．分子由原子構成 D．分子間有間隔
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【題目】水是生命之源，飲用水安全備受關注．
（1）除去CO2中少量的CO，選用的方法中發生反應的化學方程式為 ．
（2）配制50g5%的氯化鈉溶液，若量取水的體積時，俯視量筒讀數，所配得溶液中溶質的質量分數 ．（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）
（3）用一定量的氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣時，錯把高錳酸鉀當成二氧化錳使用．則所制得氧氣的質量 ．
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