Question

13．某腐蝕印刷電路板的廢液經處理后只含有CuCl₂和FeCl₂兩種溶質，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑（雜質不溶于水，也不參與反應），恰好完全反應，過濾經處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經過濾、干燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體．回答下列問題：
（1）往廢液中加入廢鐵屑發生反應的化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
往濾液中加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂．
（2）求濾液中溶質的質量分數（精確到1%）．
（3）求200g廢液中FeCl₂的質量分數（精確到1%）．

Answer 1

分析 鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）往廢液中加入廢鐵屑發生反應的化學方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
往濾液中加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為：FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂．
故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂．
（2）設濾液中氯化亞鐵質量為x，
FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂，
127                    287
x                     114.8g
$\frac{127}{x}$=$\frac{287}{114.8g}$，
x=50.8g，
設鐵屑中鐵的質量為y，反應生成氯化亞鐵質量為z，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
56             127    64
y                z     16g
$\frac{56}{y}$=$\frac{127}{z}$=$\frac{64}{16g}$，
y=14g，z=31.75g，
濾液中溶質的質量分數為：$\frac{50.8g}{200g+14g-16g}$×100%=26%，
答：濾液中溶質的質量分數為26%．
（3）200g廢液中FeCl₂的質量分數為：$\frac{50.8g-31.75g}{200g}$×100%=10%，
答：200g廢液中FeCl₂的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．