Question

【題目】二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料．完全燃燒二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O 5.4g，下列判斷不正確的是（ ）
A.二甲醚由
B.H兩種元素組成
C.二甲醚中
D.H元素的質量比為4：1C．二甲醚中H的質量分數為l3%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由題意，完全燃燒二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O 5.4g，8.8gCO2中含碳元素的質量為8.8g× 100%=2.4g，H2O5.4g中含氫元素的質量為5.4g× 100%=0.6g． A、由質量守恒定律，反應前后，元素種類、質量不變，二甲醚中C、H元素的質量之和為2.4g+0.6g=3g＜4.6g，則二甲醚中一定含有氧元素，故選項說法錯誤．
B、由質量守恒定律，反應前后，元素種類、質量不變，二甲醚中C、H元素的質量分別為2.4g、0.6g，則二甲醚中C、H元素的質量比為2.4g：0.6g=4：1，故選項說法正確．
C、二甲醚中H的質量分數為 100%≈13%，故選項說法正確．
D、由質量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃燒消耗O2的質量為8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，故選項說法正確．
故選A．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．