Question

【題目】課題小組為測定某黃銅（銅與鋅合金）樣品中銅的含量，取20g黃銅樣品放在燒杯中，然后向其中分5次注入100g一定濃度的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應剩余固體的質量如表所示關系．請計算產生氫氣的質量．（結果保留小數點后一位）

加稀鹽酸的次數	1	2	3	4	5
加稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	10.25	7	7

Answer 1

【答案】解：設反應生成氫氣質量為x，

Zn+2HCl═ZnCl2+	H2↑
65	2
20g﹣7g	x

= ，
x=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣
【解析】銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，剩余固體的質量即為銅的質量，根據銅的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算反應生成氫氣的質量．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．