Question

20．在4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅，根據質量守恒定律，每124份質量的磷可跟160份質量的氧氣化合，并生成284份質量的五氧化二磷．若62克磷完全燃燒，需要氧氣質量為80克．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于反應生成的各物質的質量和．

解答 解：在4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，磷和氧氣是反應物，五氧化二磷是生成物，則
由反應方程式可得：
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124      160         284
即表示124份質量的磷可跟160份質量的氧氣化合，并生成 284份質量的五氧化二磷．
設與62g磷反應消耗氧氣質量為X則：
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124      160         284
62g       X
根據：$\frac{124}{160}=\frac{62g}{X}$解得X=80g
故答案為：160；284；80．

點評 學生應注意在質量守恒定律中，緊扣參加反應和反應生成的量，但在反應中往往存在過量問題，而化學方程式中的質量關系是恰好完全反應時的質量關系，可直接利用．